FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O là phản ứng oxi hóa khử, được thcs Hồng Thái biên soạn, phương trình này sẽ xuất hiện trong nội dung các bài học: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử Hóa học 10, Hóa học 12: Bài 32 Hợp chất của sắt…. cũng như các dạng bài tập.

Bạn đang xem: FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Hy vọng tài liệu này có thể giúp các bạn viết và cân bằng phương trình một cách nhanh và chính xác hơn.

1. Phương trình phản ứng FeO tác dụng H₂SO₄ đặc 

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2. Cân bằng phản ứng FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Fe⁺²O + H₂S⁺⁶O₄ → ⁺³Fe₂(SO₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

Bạn đang xem: FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

2x 1x

Fe+2 → Fe+3 +1e S+6 + 2e → S+4

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

3. Điều kiện phản ứng FeO tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 đặc nóng}

Không có

4. Cách tiến hành phản ứng cho FeO tác dụng với dung dịch H₂SO_{4 đặc nóng}

Cho FeO tác dụng với dung dịch axit sunfuric H₂SO_{4 đặc nóng}

5. Hiện tượng Hóa học

Khi cho FeO tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ sản phẩm sinh ra muối sắt (III) sunfat và có

khí mùi hắc lưu huỳnh đioxit thoát ra.

6. Tính chất hóa học của FeO

Các hợp chất sắt (II) có cả tính khử và tính oxi hóa nhưng tính khử đặc trưng hơn, do trong các phản ứng hóa học ion Fe2+ dễ nhường 1e thành ion Fe³⁺ :

Fe²⁺ + 1e → Fe³⁺

• Tính chất đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử.

Các hợp chất sắt (II) thường kém bền dễ bị oxi hóa thành hợp chất sắt (III).

FeO là 1 oxit bazơ, ngoài ra, do có số oxi hóa +2 – số oxi hóa trung gian => FeO có tính khử và tính oxi hóa.

Tác dụng với dung dịch axit: HCl; H₂SO₄ loãng…

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂O

• FeO là chất oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh: H_2, CO, Al → Fe

FeO + H₂​ Fe + H₂O

FeO + CO Fe + CO₂

3FeO + 2Al Al₂O₃ + 3Fe

• FeO là chất khử khi tác dụng với các chất có tính oxi hóa mạnh: HNO₃; H₂SO_{4 đặc}; O₂…

4FeO + O₂​ 2Fe₂O₃

3FeO + 10HNO_{3 loãng} → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

FeO + 4HNO_{3 đặc,nóng} → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 đặc, nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

7. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Cho 7,2 gam FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị của V là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Câu 2. Dãy chất nào dưới đây không phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội?

A. Cu, Al, Fe

B. Al, Fe, Cr

C. Fe, Cu, Ag

D. Cr, Cu, Fe

Câu 3. Quặng nào sau đây có hàm lượng Fe cao nhất?

A. Hematit đỏ

B. Pirit

C. Manhetit

D. Xiđerit

Câu 4. Chất nào dưới đây phản ứng với Fe không tạo thành tạo thành hợp chất Fe (III)?

A. dung dịch H₂SO_{4 đặc nóng}

B. dung dịch HNO_{3 loãng}

C. dung dịch AgNO₃ dư

D. dung dịch HCl đặc

Câu 5. Cho 5,4 gam kim loại A tan hoàn toàn trong H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Kim loại A đó là:

A. Fe

B. Al

C. Zn

D. Cu

Câu 6. Thành phần chính của quặng hemantit là:

A. Fe₃O₄

B. Fe₂O₃

C. FeS₂

D.  Al₂O₃

Câu 7. Một loại quặng hemantit có 80% là Fe₃O₄ được dùng sản xuất ra loại gang chứa 95% sắt. Nếu hiệu suất của quá trình phản ứng là 80% thì khối lượng gang thu được từ 150 tấn quặng manhetit trên là

A. 63,81 tấn

B. 71,38 tấn

C. 73,18 tấn

D. 78,13 tấn

Câu 8. Cho 5,4 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Zn tác dụng hoàn toàn với 90 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng muối thu được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Câu 9: Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư được dung dịch X.

Chia dung dịch X làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Cho một ít vụn Cu vào thấy tan ra và cho dung dịch có màu xanh

Phần 2: Cho một vài giọt dung dịch KMnO₄ vào thấy bị mất màu.

Oxit sắt là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃ .

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Câu 10: Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch HCl được dung dịch X. Chia X làm 3 phần:

Thêm NaOH dư vào phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y để ngoài không khí.

Cho bột Cu vào phần 2.

Xem thêm : Độ Mixi là ai? Sự nghiệp, đời tư của streamer Phùng Thanh Độ

Sục Cl₂ vào phần 3.

Trong các quá trình trên có số phản ứng oxi hoá – khử là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Câu 11. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 – 5%.

B. Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon lớn hơn 5%.

C. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm từ 2 – 5%.

D. Gang là hợp kim của nhôm với cacbon và một số nguyên tố khác, trong hàm lượng cacbon chiếm lớn hơn 5%.

Câu 12. Một loại quặng hemantit có 80% là Fe₃O₄ được dùng sản xuất ra loại gang chứa 95% sắt. Nếu hiệu suất của quá trình phản ứng là 80% thì khối lượng gang thu được từ 150 tấn quặng manhetit trên là

Câu 14. Thực hiện các thí nghiệm phản ứng sau:

(1) Đốt dây sắt trong bình khí Cl₂ dư

(2) Cho Sắt vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội

(3) Cho sắt vào dung dịch HCl loãng, dư

(4) Cho sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư

(5) Cho sắt vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

Số thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu 15. Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 4,26 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của a là:

A. 3,25.

B. 8,45.

C. 4,53.

D. 6,5.

………………………

Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan 

thcs Hồng Thái đã gửi tới bạn phương trình hóa học FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O được thcs Hồng Thái biên soạn là phản ứng oxi hóa khử, đối phản ứng khi cho sắt (II) oxit tác dụng với dung dịch axit H₂SO₄ đặc nóng sản phẩm thu được là muối sắt (III) sunfat và sinh ra mùi hắc SO₂.

Chúc các bạn học tập tốt.

Đăng bởi: thcs Hồng Thái

Chuyên mục: Giáo dục

Bản quyền bài viết thuộc Trường THCS Hồng Thái Hải Phòng. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!

Nguồn chia sẻ: Trường thcs Hồng Thái (thcshongthaiad.edu.vn)