Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

0 5 minutes read

Có thể bạn quan tâm

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O được thcs Hồng Thái biên soạn giúp bạn đọc viết và cân bằng chính xác phản ứng nhiệt phân Fe(OH)₃, từ đó vận dụng giải các bài tập nhiệt phân cũng như hoàn thành các chuỗi phản ứng hóa học vô cơ từ Fe(OH)₃ ra Fe₂O₃ dựa vào phương trình này. Mời các bạn tham khảo.

Bạn đang xem: Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

1. Phương trình nhiệt phân Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

2. Điều kiện để phản ứng Fe(OH)₃ ra Fe₂O₃

Nhiệ độ

3. Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit và nước

Tương tự Fe(OH)₃, một số bazơ không tan khác như Cu(OH)₂, Al(OH)₃,… cũng bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit và nước.

Bạn đang xem: Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Cu(OH)₂ $overset{t^{o} }{rightarrow}$ CuO + H₂O

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Bazo nào dưới đây bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước

A. Ba(OH)₂.

B. Ca(OH)₂.

C. KOH.

D. Zn(OH)₂.

Câu 2. Dãy bazo nào sau đây bị nhiệt phân hủy

A. Ba(OH)₂, NaOH, Zn(OH)₂, Fe(OH)₃.

B. Cu(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂.

C. Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂.

D. Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH, NaOH.

Đáp án C: Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂.

Câu 3. Chỉ dùng nước có thể nhận biết chất rắn nào trong 4 chất rắn sau đây:

A. Zn(OH)₂

B. Fe(OH)₃

C. KOH

D. Al(OH)₃

Câu 4. Cặp chất tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau):

A. NaOH và KCl

B. NaOH và HCl

C. NaOH và MgCl₂

D. NaOH và Al(OH)₃

Câu 5. Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch không màu sau: KCl, Ba(OH)₂, KOH, K₂SO₄. Chỉ cần dùng thêm 1 hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch trên?

A. quỳ tím

B. dung dịch HCl

C. dung dịch BaCl₂

D. dung dịch KOH

Đáp án A

Trích mẫu thử ra ống nghiệm khác nhau và đánh số thứ tự tương ứng.

Cho quỳ tím vào mẫu thử từng chất và quan sát, thấy:

Những dung dịch làm quỳ tím đổi màu là: KOH và Ba(OH)₂, (nhóm 1).

Những dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là: KCl, K₂SO₄ (nhóm 2).

Xem thêm : Hàm LEFT/RIGHT: Công thức, cách dùng trong Excel

Để nhận ra từng chất trong mỗi nhóm, ta lấy một chất ở nhóm (1), lần lượt cho vào mỗi chất ở nhóm (2), nếu có kết tủa xuất hiện thì chất lấy ở nhóm (1) là Ba(OH)₂ và chất ở nhóm (2) là K₂SO₄. Từ đó nhận ra chất còn lại ở mỗi nhóm.

Phương trình phản ứng:

Ba(OH)₂ + K₂SO₄→ BaSO₄ + KOH

Câu 6. Hòa tan hết m gam nhôm vào dung dịch NaOH 1M, thu được 13,44 lít khí (đktc). Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là

A. 200 ml

B. 150 ml

C. 400 ml

D. 300 ml

Đáp án C

n_H2(đktc) = V_H2/22,4 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

Phương trình phản ứng hóa học

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

(mol) 0,4 ← 0,6

Theo phương trình phản ứng hóa học

n_NaOH = 2/3n_H2 =2/3.0,6 = 0,6 (mol)

→ V_NaOH = n_NaOH : C_M= 0,4 : 1 = 0,4 (lít) = 400 (ml)

Câu 7. Để hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₃O₄và Fe₂O₃ (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị của V là :

A. 1,8.

B. 0,8.

C. 2,3.

D. 1,6.

Đáp án B

Vì số mol của FeO và Fe₂O₃ trong hỗn hợp bằng nhau nên ta quy đổi hỗn hợp FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ thành Fe₃O₄.

Ta có = 13,6/233 = 0,05 mol.

n_HCl = 2.n_O (trong oxit) = 2 . 0,05 .4 = 0,4 (mol)

=> V_HCl= 0,4 : 0,5 = 0,8 lít

Câu 8. Hoà tan hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và FeS₂ trong 31,5 gam HNO₃, thu được 0,784 lít NO₂ (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 4,88 gam chất rắn X. Nồng độ % của dung dịch HNO₃ có giá trị là:

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 44,2%.

Đáp án B

Chất rắn X là Fe₂O₃

=> n_Fe2O3 = 4,88/160 = 0,0305 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe

=> n_Fe(OH)3= 2 n_Fe2O3 = 0.0305. 2 = 0,244 mol

Gọi số mol của Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là x, y (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe

=> 3.n_Fe3O4 + n_FeS2 = n_Fe(OH)3

Xem thêm : Lần thứ nhất bác Dũng xay 100 kg thóc được 65 kg gạo | SBT Toán 7 Cánh diều

=> 3x + y = 0,122 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn electron

=> n_Fe3O4 + 15 . n_FeS2 = n_NO2

=> x + 15y = 0,035 (2)

Từ (1) và (2)

=> x = 0,02; y = 0,002

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na

=> n_NaOH = n_NaNO3 + 2.n_Na2SO4 (3)

n_Na2SO4 = 2 . n_FeS2= 0,001 . 2 = 0,002 mol (4)

=> n_NaNO3 = 0,02 – 0,002 . 2 = 0,196 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N là:

n_HNO3 = n_NaNO3 + n_NO2 = 0,196 + 0,35 = 0,231 (mol)

=> C% HNO₃ = (0,231 . 31,5):31,5. 100% = 46,2%

Câu 9. Người ta tiến hành điều chế FeCl₂ bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl₂ thu được, không bị chuyển thành hợp chất sắt (III), người ta có thể cho thêm vào dung dịch chất gì để bảo quản

A. một lượng sắt dư .

B. một lượng kẽm dư.

C. một lượng HCl dư.

D. một lượng HNO₃ dư.

Câu 10. Khử m gam Fe₃O₄ bằng khí H₂ thu được hổn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 1,5 lít dung dịch H₂SO₄ 0,2M (loãng). Giá trị của m là

A. 46,4 gam.

B. 23,2 gam.

C. 11,6 gam.

D. 34,8 gam.

Đáp án B

Theo bài ra, xác định được sau phản ứng chỉ thu được FeSO₄

→ n_FeSO4= n_SO42- = n_axit = 0,3 mol.

Bảo toàn nguyên tố Fe → n_Fe3O4 = 0,3 : 3 = 0,1 mol

→ m = 0,1.232 = 23,2 gam.

………………………….

>> Mời các bạn tham khảo thêm một số tài liệu liên quan

Trên đây thcs Hồng Thái đã giới thiệu Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O tới bạn đọc. Để có kết quả cao hơn trong kì thi, thcs Hồng Thái xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Hóa học, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý, mà thcs Hồng Thái tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, thcs Hồng Thái đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất.

Đăng bởi: thcs Hồng Thái

Chuyên mục: Giáo dục

Bản quyền bài viết thuộc Trường THCS Hồng Thái Hải Phòng. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!

Nguồn chia sẻ: Trường thcs Hồng Thái (thcshongthaiad.edu.vn)

Nguồn: https://thcshongthaiad.edu.vn
Danh mục: Tra Cứu

THCS Hồng Thái

0 5 minutes read