Nêu mỗi quan hệ về năng lượng của electron trên các orbital, các phân lớp, các lớp electron. | SBT Hoá học 10 Kết nối tri thức

Xem thêm : Cho các nguyên tố có điện tích hạt nhân như sau: Z = 7; Z= 14 và Z = 21. Biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử theo ô orbital. Tại sao lại phân bố như vậy? | SBT Hoá học 10 Kết nối tri thức

Mối quan hệ về năng lượng:

• Khi chuyển động trong nguyên tử các electron có thể chiếm những mức năng lượng khác nhau đặc trưng cho trạng thái chuyển động của nó. Những electron chuyển động gần hạt nhân hơn, chiếm những mức năng lượng thấp hơn, tức là ở trạng thái bền hơn những electron chuyển động ở xa hạt nhân có năng lượng cao hơn. Múc năng lượng tăng dần theo AO: s<p<d< f
• Các electron thuộc cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. Những electron ở lớp bên trong có năng lượng thấp hơn và liên kêt với hạt nhân bền chặt hơn so với những electron ở lớp ngoài. Mức năng lượng tăng dần (theo lớp eleetron: K< L<M<N<O<…)
• Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.