Trong tự nhiên, hợp chất X tồn tại ở dạng quặng có công thức ABY2. X được khai thác và sử đụng nhiều trong luyện kim hoặc sân xuất acid. Trong phân tử X, nguyên tử của hai nguyên tô A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 4s, các ion $A^{2+}$, $B^{2+} có số | SBT Hoá học 10 Kết nối tri thức

Cấu hình electron nguyên tử của A và B có dạng:

[Ne]$3s^{2}3p^{6}3d^{x}4s^{y}$ ($0\leq x\leq 10$, $1\leq y\leq 2$)

• Nếu y = 1 thì cấu hình của $A^{2+}$ là [Ne]$3s^{2}3p^{6}3d^{x – 1}$

Khi đó có 2 + 6 + x – 1 = 17 $\Rightarrow$ x = 10

Cấu hình electron của A là [Ar]$3d^{10}4s^{1}$  $\Rightarrow$  A là ₂₉Cu.

• Nếu y = 2 thì cấu hình của $A^{2+}$ là [Ne]$3s^{2}3p^{6}3d^{x}$

Khi đó có 2 + 6 + x = 17 $\Rightarrow$ x = 9

Xem thêm : A113 là gì? Tại sao A113 xuất hiện trong nhiều bộ phim?

Cấu hình electron của A là [Ar]$3d^{9}4s^{2}$  (không bền vững)

Xét tương tự với B

• Nếu y = 1 thì cấu hình của B là [Ar]$3d^{7}4s^{1}$  (không hợp lí)
• Nếu y = 2 thì cấu hình của B là [Ar]$3d^{6}4s^{2}$ $\Rightarrow$ B là 26Fe

b) Số proton trong $Y=\frac{87-26-29}{2}=16$ $\Rightarrow$ Y là ₁₆S

Vậy quặng có công thức là CuFeS₂