Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O

4 6 minutes read

Có thể bạn quan tâm

Zn + HNO₃→ Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O là phương trình oxi hóa khử, được thcs Hồng Thái biên soạn giúp các bạn viết và cân bằng đúng phản ứng khi cho kẽm tác dụng với axit nitric loãng, sản phẩm sau phản ứng thu được muối kẽm nitrat khí không màu, hóa nâu trong không khí. Mời các bạn tham khảo.

Bạn đang xem: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O

1. Phương trình phản ứng Zn tác dụng HNO₃ loãng

3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

2. Điều kiện phản ứng giữa Zn và dung dịch HNO₃ loãng

Không có

3. Các thực hiện phản ứng Zn và dung dịch HNO₃ loãng

Cho mẫu kẽm bỏ vào ống nghiệm, sau đó cho vài giọt dung dịch HNO₃ vào ống nghiệm đã để sẵn kẽm.

Bạn đang xem: Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O

4. Hiện tượng xảy ra phản ứng Zn và dung dịch HNO₃ loãng

Mẩu kẽm tan dần, xuất hiện khí không màu NO hóa nâu trong không khí.

5. Tính chất của kẽm

Nhận biết

Kim loại kẽm tan trong dung dịch NaOH, sinh ra khí không màu.

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Tính chất hóa học

Kẽm là kim loại hoạt động có tính khử mạnh Zn → Zn²⁺ + 2e

a. Tác dụng với phi kim

Zn tác dụng trực tiếp với nhiều phi kim.

2Zn + O₂ → 2ZnO

Zn + Cl₂ → ZnCl₂

b. Tác dụng với axit

Với các dung dịch axit HCl, H₂SO_{4 loãng}:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Với dung dịch HNO₃, H₂SO_{4 đặc}:

Zn + 4HNO_{3 đ} → Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

c. Tác dụng với H₂O

Phản ứng này hầu như không xảy ra vì trên bề mặt của kẽm có màng oxit bảo vệ.

d. Tác dụng với bazơ

Kẽm tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ca(OH)₂….

Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Sắt tây là sắt được phủ lên bề mặt bởi kim loại nào sau đây?

A. Zn

B. Ni

C. Sn

D. Cr

Câu 2. Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính?

A. ZnO

B. Zn(OH)₂

C. ZnSO₄

D. Zn(HCO₃)₂

Câu 3. Cho 32 gam hỗn hợp MgO, Fe₂O₃, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml H₂SO₄ 2M. Khối lượng muối thu được là:

A. 60 gam

B. 85 gam

C. 80 gam

D. 90 gam

Đáp án C

Oxit + H₂SO₄→ Muối + H₂O

0,6 mol 0,6 mol

BTKL: 32+ 0,6.98 = m_muối + 0,6.18

m_muối = 80 gam

Câu 4. Hợp kim của Cu-Ni (25% Ni) được gọi là:

A. Đồng thau

B. Đồng thanh

C. Đồng bạch

Xem thêm : Tả cây dừa ở quê em lớp 4

D. Đuy ra

Câu 5. X là hợp chất của Zn được dùng trong y học với tác dụng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,…Chất X là:

A. ZnO

B. ZnSO₄

C. Zn(OH)₂

D. Zn(NO₃)₂

Câu 6. Cho hỗn hợp X gồm FeOvà ZnO vào dung dịch H₂SO₄ đặc thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH loãng (dư) vào Y thu được kết tủa là

A. Fe(OH)₃ và Zn(OH)₂.

B. Fe(OH)₃.

C. Fe(OH)₂ và Zn(OH)₂.

D. Fe(OH)₂.

Đáp án B

FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + NaOH→ Fe(OH)₃ + Na₂SO₄

ZnSO₄ + NaOH → Zn(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

2NaOH + Zn(OH)₂↓ → Na₂ZnO₂ (dd)+ 2H₂O

Câu 7. Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch chứa AlCl₃ và ZnCl₂ thu được kết tủa Z. Nung Z được chất rắn R. Cho luồng hiđro đi qua R nung nóng sẽ thu được chất rắn nào trong số các chất sau?

A. Zn và Al₂O₃.

B. Al và Zn.

C. Al₂O₃.

D. Al và ZnO.

Đáp án B

Phương trình phản ứng hóa học

AlCl₃ + 3NH₃ + 6H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

ZnCl₂ + 2NH₃+ 2H₂O → Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl

Zn(OH)₂ + NH₃ dư → [Zn(NH₃)₆](OH)₂

Câu 8. Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO₄. Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

A. 9,27%.

B. 85,30%.

C. 90,27%.

D. 14,7%.

Đáp án C

Gọi x, y là số mol của Zn và Fe

Phương trình phản ứng

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄+ Cu (1)

x x (mol)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (2)

y y (mol)

n_Cu = x + y mol

Vì khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng bằng nhau nên m_Zn + m_Fe = m_Cu

Do đó 65x + 56y = 64.(x+y)

⇔ x = 8y

Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

%m_Zn = 65x/65x + 56y .100 =65.8y/(65x + 56y).100 = 90,27%

Câu 9. Khi cho sắt tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng thì ta thu được muối sắt (III) sunfat, khí SO₂ và H₂O. Phương trình phản ứng thể hiện quá trình trên là:

Xem thêm : Phân tích sự phù hợp giữa cấu tạo của khí khổng với chức năng trao đổi khí ở thực vật.

A. 2Fe + 4H₂SO₄ (đặc) → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + H₂O

B. 2Fe + 6H₂SO₄ (đặc) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + H₂O

C. 4Fe + 3H₂SO₄ (đặc) → Fe₂(SO₄)₃ + 5SO₂ + H₂O

D. 2Fe + 6H₂SO₄ (đặc) → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu 10. Hòa tan hoàn toàn 9 gam một kim loại M cần dùng 400 ml dung dịch HCl 2,5M. Kim loại M là kim loại nào sau đây? (biết hóa trị của kim loại trong khoảng từ I đến III).

A. Ca

B. Mg

C. Al

D. Fe

Đáp án C

n_HCl= 1 mol

Gọi kim loại M có hóa trị n (n = 1, 2, 3)

2M + 2nHCl → 2MCln + nH₂

1/n ← 1 mol

=>M = 9/1n = 9n

Ta có bảng sau:

n	1	2	3
M	9	18	27 (nhận)

Vậy kim loại cần tìm là Al

Câu 11. Trộn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 150ml dung dich H₂SO₄ 1M. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc khôi lượng muối thu được là bao nhiêu?

A. 19,1 gam

B. 38,2 gam

C. 28,65 gam

D. 9,55 gam

Đáp án A

Ta có: n_NaOH = 0,2 × 1 = 0,2(mol); nH_2SO4= 0,15 mol

Phản ứng: NaOH + H₂SO₄ → NaHSO₄ + H₂O

(mol) 0,15 ← 0,15 → 0,15

NaOH + NaHSO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

(mol) 0,05 → 0,05

⇒ n_{NaHSO4 dư} = 0,15 – 0,05 = 0,1 (mol)

⇒ m_muối = m_NaHSO4 + m_NaSO4 = 120 × 0,1 + 142 × 0,05 =19,1(gam)

Câu 12. Khi pha loãng H₂SO₄ cần làm như sau:

A. Cho từ từ H₂SO₄ đặc vào nước và khuấy đều

B. Cho từ từ nước vào H₂SO₄ đặc và khuấy đều

C. Cho nước và axit đồng thời

D. Lấy 2 phần nước pha với một phần axit.

Đáp án A. H₂SO₄ đậm đặc rất háo nước. Khi tan vào nước tỏa ra một nhiệt lượng lớn. Nếu cho H₂O vào axit khi đó nước sẽ sôi tức thời và bắn tung tóe ra ngoài mang theo axit, sẽ gây bỏng. Do đó, phải cho H₂SO₄ vào nước và khuấy từ từ để nhiệt tản dần khắp dung dịch

………………………………

Mời các bạn tham khảo thêm tài liệu liên quan

Trên đây thcs Hồng Thái đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O. Để có kết quả cao hơn trong học tập, thcs Hồng Thái xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà thcs Hồng Thái tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, thcs Hồng Thái đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: thcs Hồng Thái

Chuyên mục: Giáo dục

Bản quyền bài viết thuộc Trường THCS Hồng Thái Hải Phòng. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!

Nguồn chia sẻ: Trường thcs Hồng Thái (thcshongthaiad.edu.vn)

Nguồn: https://thcshongthaiad.edu.vn
Danh mục: Tra Cứu

THCS Hồng Thái

4 6 minutes read