Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

5 5 minutes read

Có thể bạn quan tâm

Phản ứng Ca(HCO3)2 ra CaCO3

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O được thcs Hồng Thái biên soạn là phản ứng nhiệt phân Ca(HCO3)2, đây cũng là phương trình nằm trong nội dung bài học nước cứng. Nước cứng tạm thời do các muối Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂ gây nên. Mời các bạn tham khảo.

Bạn đang xem: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

1. Phương trình phản ứng phân hủy Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

2. Điều kiện phản ứng xảy ra

Nhiệt độ

Bạn đang xem: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

3. Phương pháp giải nhiệt phân muối hiđrocacbonat và muối cacbonat

a. Nhiệt phân muối hiđrocacbonat (HCO₃-)

Nhận xét: Tất cả các muối hiđrocacbonat đều kém bền nhiệt và bị phân huỷ khi đun nóng.

Phản ứng:

2M(HCO₃)_n → M₂(CO₃)_n + nCO₂ + nH₂O

Ví dụ: 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

b. Nhiệt phân muối cacbonat (CO₃^2-)

Nhận xét: Các muối cacbonat không tan (trừ muối amoni) đều bị phân huỷ bởi nhiệt.

Phản ứng:

M₂(CO₃)_n → M₂O_n + CO₂

VD: CaCO₃ → CaO + CO₂

Lưu ý:

Các phản ứng nhiệt phân muối cacbonat và hiđrocacbonat đều không thuộc phản ứng oxi hoá – khử.

Phản ứng nhiệt phân muối FeCO₃trong không khí có phản ứng:

FeCO₃ → FeO + CO₂

4FeO + O₂→ 2Fe₂O₃

4. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1. Nhiệt phân hoàn toàn 81 gam Ca(HCO₃)₂ thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 5,6.

B. 33,6.

C. 11,2.

D. 22,4.

Đáp án D

n_Ca(HCO3)2 = 81: 162 = 0,5 mol

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

0,5 → 0,5 → 0,5 mol

CaCO₃ → CaO + CO₂

0,5 → 0,5 mol

=> n_CO2 = 0,5 + 0,5 = 1 mol

=> V_CO2 = 1.22,4 = 22,4 lít

Câu 2. Hỗn hợp rắn A gồm Ca(HCO₃); CaCO₃; NaHCO₃; Na₂CO₃. Nung A đến khối lượng không đổi được chất rắn B gồm:

A. CaCO₃ và Na₂O.

B. CaO và Na₂O.

C. CaCO₃ và Na₂CO₃.

D. CaO và Na₂CO₃.

Đáp án D

Ca(HCO₃)₂ → CaO + 2CO₂ + H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

2NaHCO₃→ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Câu 3. Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu?

Xem thêm : Hãy đánh dấu (+) vào ô trước các tài nguyên rừng có thể bị xâm phạm. | SBT công nghệ 7 chân trời

A. Na₂CO₃ và Na₃PO₄

B. Na₂SO₄ và Na₃PO₄.

C. HCl và Na₂CO₃.

D. HCl và Ca(OH)₂.

Câu 4. Nhiệt phân hoàn toàn 16,2 gam Ca(HCO₃)₂, thu được V lít khí CO₂ ở đktc. Giá trị của V là

A. 2,24

B. 3,36

C. 4,48

D. 5,6

Đáp án C

Ca(HCO₃)₂ → CaO + 2CO₂↑ + H₂O

→ n_CO2 = 2n_Ca(HCO3)2 = 2.16,2162 = 0,2mol→V = 4,48

Câu 5. Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca²⁺; 0,01 mol Mg²⁺; 0,05 mol HCO₃– và 0,02 mol Cl-. Nước trong cốc là:

A. Nước mềm

B. Nước cứng tạm thời

C. Nước cứng vĩnh cửu

D. Nước cứng toàn phần

Câu 6. Thổi V lít khí CO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được 6 gam kết tủa. Lọc kết tủa đun nóng dung dịch lại thấy có kết tủa nữa. Tìm V?

A. 3,136 lít

B. 6,272 lít

C. 1,568 lít

D. 4,704 lít

Đáp án A

n_CaCO3 = 6/100 = 0,06 mol

Do đun nóng lại thu được thêm kết tủa => nên có Ca(HCO₃)₂

nCaCO3 tạo thêm là 4/100 = 0,04 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,06 → 0,06 → 0,06

2CO₂ + Ca(OH)2 → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃+ CO2 + H₂O

0,04 0,04

→ n_CO2 ở phản ứng 2 là 0,04.2 =0 ,08 mol

→ n_CO2= 0,06 + 0,08 = 0,14 mol

→ V = 0,14.22,4 = 3,136 lít

Câu 7. Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)₂1M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 1,97.

B. 3,94.

C. 19,7.

D. 9,85.

Đáp án D

n_CO2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol);

n_Ba(OH)2 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

Ta có: 1 < n_CO2/n_Ba(OH)2= 0,15/0,1 =1,5 < 2

=> Tạo 2 muối BaCO₃ và Ba(HCO₃)₂ cả CO₂ và Ba(OH)₂ đều phản ứng hết

Xem thêm : Trong tự nhiên, hợp chất X tồn tại ở dạng quặng có công thức ABY2. X được khai thác và sử đụng nhiều trong luyện kim hoặc sân xuất acid. Trong phân tử X, nguyên tử của hai nguyên tô A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 4s, các ion $A^{2+}$, $B^{2+} có số | SBT Hoá học 10 Kết nối tri thức

CO2 + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

a ← a ← a (mol)

2CO₂ + Ba(HCO₃)₂ → Ba(HCO₃)₂

2b ← b ← b (mol)

Ta có:

∑n_Ba(OH)2 = a + b = 0,1

∑n_CO2 = a + 2b = 0,15

a = 0,05

b = 0,05

=> m_BaCO3= 0,05.197 = 9,85 (g)

Câu 8. Nung hỗn hợp X gồm FeCO3 và BaCO3 trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Y và V lít CO2 (đktc). Hòa tan Y vào H2O dư thu được dung dịch Z và 8 gam chất rắn không tan. Hấp thụ hết V lít khí CO2 vào Z thu được 9,85 gam kết tủa. Khối lượng của FeCO3 và BaCO3 trong hỗn hợp ban đầu?

A. 11,6 gam, 29,77g

B. 23,2 gam, 29,77 gam

C. 23,2 gam, 32,45 gam

D. 11,6 gam, 24, 67 gam

Đáp án A

4FeCO₃ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4CO₂

x………………→ 0,5x ……. x

BaCO₃ → BaO + CO₂

y …………..→.. y……y

n_CO2 = x + y

Chất rắn Y gồm: Fe₂O₃ và BaO

Y + H₂O dư: Chất rắn không tan là Fe₂O₃

→ 160.0,5x = 8 → x = 0,1 mol → n_CO2= 0,1 + y

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

y.…………..→……..y

Dung dịch Z là dung dịch Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃+ H₂O

y……. →…… y…… y

→ Số mol CO₂ dư để hòa tan kết tủa BaCO₃ là: (0,1 + y) – y =0,1 mol

CO₂ + BaCO₃ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

0,1…→…..0,1…………………..0,1

n_BaCO3 = y – 0,1 = 9,85/197 = 0,05 mol → y = 0,15 mol

m_FeCO3= 0,1.116 = 11,6g

m_BaCO3 = 0,15.197 = 29,77g

……………………………………

Trên đây thcs Hồng Thái đã đưa tới các bạn bộ tài liệu rất hữu ích Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O. Để có kết quả cao hơn trong học tập, thcs Hồng Thái xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 9, Chuyên đề Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Giải bài tập Hóa học 9, Tài liệu học tập lớp 9 mà thcs Hồng Thái tổng hợp và đăng tải.

Ngoài ra, thcs Hồng Thái đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

Đăng bởi: thcs Hồng Thái

Chuyên mục: Giáo dục

Bản quyền bài viết thuộc Trường THCS Hồng Thái Hải Phòng. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận!

Nguồn chia sẻ: Trường thcs Hồng Thái (thcshongthaiad.edu.vn)

Nguồn: https://thcshongthaiad.edu.vn
Danh mục: Tra Cứu

THCS Hồng Thái

5 5 minutes read